NO 22
Sebuah silinder berpiston berisi gas ideal yang volumennya 2 m kubik, tekanannya 10^5 Pa dan suhunya 300 K. Silinder itu kemudian disentuhkan pada tandon kalor yang suhunya dijaga tetap pada 900 K. Gas menjalani ekspansi pada tekanan tetap sehingga suhunya menjadi 900 K. Jika perubahan energi internal gas adalah 6x10^5 joule, maka berapakah kalor yang diserap oleh gas?
Jawaban ada di bawah
Sebuah silinder berpiston berisi gas ideal yang volumennya 2 m kubik, tekanannya 10^5 Pa dan suhunya 300 K. Silinder itu kemudian disentuhkan pada tandon kalor yang suhunya dijaga tetap pada 900 K. Gas menjalani ekspansi pada tekanan tetap sehingga suhunya menjadi 900 K. Jika perubahan energi internal gas adalah 6x10^5 joule, maka berapakah kalor yang diserap oleh gas?
Jawaban ada di bawah
Jika ingin melihat video penjelasannya
Silahkan klik link di bawah ini
http://bit.ly/coratcoretfisika
Cari sesuai dengan judul soal ini
Dan silahkan bantu SUBSCRIBE CHANNEL INI
GRATIS
Agar channelnya makin berkembang dan dapat memberikan manfaat lebih luas lagi
1 SUBSCRIBER SANGAT MENOLONG BAGI SAYA
SEMOGA KITA SELALU DI TOLONG DALAM MENYEBARKAN KEBAIKAN DAN BERMANFAAT
AAMIIN
TERIMA KASIH
Sebuah silinder berpiston berisi gas ideal yang volumennya 2 m kubik, tekanannya 10^5 Pa dan suhunya 300 K. Silinder itu kemudian disentuhkan pada tandon kalor yang suhunya dijaga tetap pada 900 K. Gas menjalani ekspansi pada tekanan tetap sehingga suhunya menjadi 900 K. Jika perubahan energi internal gas adalah 6x10^5 joule, maka berapakah kalor yang diserap oleh gas?
Silahkan klik link di bawah ini
http://bit.ly/coratcoretfisika
Cari sesuai dengan judul soal ini
Dan silahkan bantu SUBSCRIBE CHANNEL INI
GRATIS
Agar channelnya makin berkembang dan dapat memberikan manfaat lebih luas lagi
1 SUBSCRIBER SANGAT MENOLONG BAGI SAYA
SEMOGA KITA SELALU DI TOLONG DALAM MENYEBARKAN KEBAIKAN DAN BERMANFAAT
AAMIIN
TERIMA KASIH
Sebuah silinder berpiston berisi gas ideal yang volumennya 2 m kubik, tekanannya 10^5 Pa dan suhunya 300 K. Silinder itu kemudian disentuhkan pada tandon kalor yang suhunya dijaga tetap pada 900 K. Gas menjalani ekspansi pada tekanan tetap sehingga suhunya menjadi 900 K. Jika perubahan energi internal gas adalah 6x10^5 joule, maka berapakah kalor yang diserap oleh gas?
CARI SOAL GUNAKAN SEARCH DI POJOK KANAN ATAS
DAFTAR ISI ADA DI BAWAH
DAFTAR ISI ADA DI BAWAH
Daftar isi lengkap tekan ini SITEMAP
Jika kalian ingin mengikuti Try Out yang lain,silahkan klik link di bawah ini
KUMPULAN TRY OUT ONLINE MOBILE GRATIS MTK FISIKA KIMIA BIOLOGI
Jangan lupa ikuti blog ini dengan cara menekan tombol IKUTI di bagian bawah soal Try Out ini agar tidak ketinggalan UPDATE Try Out Online mobile
Bantu subscribe chanel admin
Semoga dengan adannya Try Out online mobile gratis ini banyak yang terbantu dalam mencari sumber belajar atau latihan soal
Soal Try Out ini terdiri dari 40 (empat puluh) soal pilihan ganda
Silahkan share (tombol share tersedia di atas,silahkan pilih melalui apa atau mau lebih simpel pilih share via facebook atau whatsaps saja) ke teman-teman yang lain agar bisa membantu teman-teman yang lain dalam melatih dan mengasah kemampuannya
Persiapkan diri kalian dalam mengahadapi ujian nasional berbasis komputer (UNBK)/ujian nasional (UN) sedini dan semaksimal mungkin agar hasilnya juga maksimal
Jika hasil Try Out kali ini tidak memuaskan jangan menyerah tetaplah tekun belajar, anda hanya belum menemukan cara tepat dalam belajar yang sesuai dengan karakter anda
Umumnya berdiskusi dengan teman-teman atau orang yang kalian percaya akan lebih mempermudah anda dalam meningkatkan kemampuan belajar anda
Jangan lupa untuk mengikuti update Try Out selanjutnya dengan cara menekan tombol IKUTI yang merada di bawah kolom komentar atau masukkan email aktif anda di dalam kolom masukkan email anda yang berada di bawah bagian blog ini agar ada pemberitahuan update Try Out yang diselenggarakan
Atau anda juga bisa gabung ke salah satu group (facebook, twitter, telegram) yang ada di bagian SOCIALIZE
Atau gabung aja ke semua sosial medianya,biar rame
Wkwkwk
Wkwkwk
Terima kasih
No comments:
Post a Comment